+86-757-8128-5193

Novinky

Domů > Novinky > Obsah

Anorganická sloučenina klasifikace

Anorganické sloučeniny, sloučeniny nemá nic společného s tělem (některé související k tělu sloučeniny a anorganické sloučeniny, jako je voda) a organických látek, obvykle se odkazuje na neobsahují sloučeniny uhlíku, včetně oxidu uhličitého, uhličitan, uhličitan, kyanid, atd., dále jako anorganické látky.

Drtivá většina anorganických materiálů lze rozdělit do čtyř kategorií: oxid, kyselina, alkalických kovů a solí. Anorganické látky v organismu jsou převážně voda a některé anorganické ionty, jako Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl-, SO42-, atd. Obsahuje téměř všechny prvky v přírodě existují v lidském těle, které tkáně, které kromě uhlíku, vodíku, kyslíku a dusíku především existuje v podobě organických sloučenin, zbytek jsou souhrnně označovány jako anorganické minerály (nebo popel). Takže, minerální se skládá hlavně z: voda a anorganické soli, voda může být klasifikována jako: vázané a volné vody a vázané vody je důležitou součástí buněčné struktury, volné vody je dobré rozpouštědlo, doprava materiálu, podílet se na chemických reakcí. Anorganické soli lze rozdělit na: ion a sloučenina, ion je život činnost, která udržuje normální buňky, sloučenina, je důležitou složkou směsi uvnitř buňky.

oxid

Je složena ze dvou částí, z nichž jeden je sloučenina kyslíku. Látka, která může reagovat s kyslíkem se nazývá kysličník. Chemické vlastnosti oxidu se dělí na kyselý oxid a alkalický oxid. Kyselý oxid: oxid, který působí jako kyselina nebo soli s vodou. Například, oxid sírový, oxid fosforu, oxid uhličitý, atd., z nichž většina jsou kyselé.

Alkalické oxidy: oxidy, které mohou reagovat s kyselinami formě soli a vody, a produkty mohou obsahovat pouze sůl a vodu, a žádné jiné látky mohou být vyrobeny. Základní oxidy patří aktivní oxid kovu a dalších kovů s nízkou - cen oxidů CaO, BaO a CrO, MnO.

Anorganické kyseliny

Skupina sloučenin, které mohou ionizovat a produkovat H ve vodném roztoku. Ionizace v kyselina chlorovodíková, kyselina sírová, kyselina dusičná ve vodném roztoku, anion (kyselý radikál) je jiný, ale kation (H) je stejný, takže mají společné místo v přírodě, například kyselost; Může rozpustit spoustu kovu; Může být modré lakmusový papír zčervenají a tak dále. Úzká definice: ionizovaný kationtů ve vodných roztocích jsou všechny sloučeniny vodíkové ionty (např. kyselinu sírovou). Většina z těchto látek jsou rozpustné ve vodě, a některé, například kyselinu křemičitou, jsou obtížně rozpustné ve vodě. Vodný roztok kyseliny je obecně vodivé a některé kyseliny existují ve formě molekul ve vodě a nejsou vedení elektřiny. Částečné kyselina je vyčlenění do kladných a záporných iontů ve vodě, což může vést elektřinu.

Více široce definované: reakce může poskytnout protony s kyselinami, definující kyseliny jako příjemci elektronických párů, a rozsah je širší. Kyseliny neutralizovat základny, voda a sůl.

alkalických kovů

Látka, která chutná hořce a můžete změnit barvu specifického ukazatele (např. soustružení lakmusový modrý, takže fenolftaleinu červené, atd.) a hodnota PH je vyšší než 7. Všechny ionty ionizovaný ve vodných roztocích jsou hydroxidové ionty, které reagují s kyselinami za formě soli a vody. Typická alkaloidy jako Amin (včetně amoniaku), louh (hydroxid sodný) a hydratované vápno (hydroxid vápenatý). Obecnější pojem základny je materiál, který poskytuje elektron nebo látku, která přijímá proton

Společné položky

Oxid uhličitý

Bezbarvý plyn bez zápachu, kyselina, rozpustný ve vodě (objem poměr 1:1), částečně kyselina uhličitá. Plyného co se používá k výrobě alkalického průmyslu a cukrovarnický průmysl, a slouží pro kalení ocelových odlitků a výroba olova bílá. Může být spáleno uhlíku v přebytku vzduchu nebo vyrobené z mramoru, vápence, dolomitu kalcinace nebo kyseliny, jako vedlejší produkt odvětví jako vápno a kvašení. Uhličitého obecně nehoří a nepodporuje hoření. Při normální teplotě hustota je o něco větší než vzduch, a při zahřátí, zaměří se na vrcholu, často používá jako hasicí látka. Oxid uhličitý je nepostradatelnou surovinou pro fotosyntéza zelených rostlin. Oxid uhličitý se běžně používá jako hnojivo ve skleníku. Pevný oxid uhličitý, běžně známá jako suchý led, může absorbovat hodně tepla, když se sublimací, takže slouží jako chladivo, například umělé srážky a slouží k vytváření kouře v tanci.


Domů | O nás | Výrobky | Novinky | Výstava | Kontaktujte nás | Zpětná vazba | Mobilní telefon | XML | Hlavní stránka

TEL: +86-757-8128-5193  E-mail: chinananomaterials@aliyun.com

Guangdong Nanhai ETEB Technology Co., Ltd